燃燒熱廣泛地用于各種熱化學測量。測量燃燒熱原理是能量守恒定律，樣品完燃燒放出的能量使量熱計本身及其周圍介質（本實驗用水）溫度升高，測量了介質燃燒前后溫度的變化，就可計算該樣品的恒容燃燒熱。許多物質的燃燒熱和反應熱已經測定。系統(tǒng)除樣品燃燒放出熱量引起系統(tǒng)溫度升高以外還有其他因素，這些因素都須進行校正。其中系統(tǒng)熱漏須經過雷諾作圖法校正。本實驗燃燒熱是在恒容情況下測定的。
SHR-15B燃燒熱實驗裝置采用相對測量方法測未知物質的恒容熱值，廣泛應用于高校對未知物體的燃燒熱以及其它各類物質熱值的測定。裝置配有計算機接口，可方便地與微機連接，實現實驗檢測自動化。原理是燃燒焓是指1摩爾物質在等溫、等壓下與氧進行完氧化反應時的焓變，是熱化學中的重要數據。一般化學反應的熱效應，往往因為反應太慢或反應不完，不是不能直接測定，就是測不準。但是，通過蓋斯定律可用燃燒熱數據間接求算。
SHR-15B燃燒熱實驗裝置儀器使用注意事項：
1.禁止放置強酸性物質，以免損壞儀器；
2.如用水清洗坩堝或坩堝支架時，應冷卻后再清洗，后并用干燥毛巾擦干。
3.實驗完后在取出氧彈時注意是否有高溫，以免被燙傷；
4.注意儀器的良好接地，以防止觸電；
5.氧彈在每天試驗前檢查氣密性。
6.根據使用手冊中的裝箱清單進行驗收，如有缺件或損壞，請及時更換，千萬不可冒然使用。
如果是比較同分異構體的燃燒熱，通常是越不穩(wěn)定的異構體的燃燒熱越大。當然有機物的分子量越大，那么它的燃燒熱就相應越大。在飽和程度相同的情況下，含碳量越大，有機物的燃燒熱也越大。而在含碳量相同時，含氫量越大的有機物燃燒熱越大。
